Ytukyg

Kurzschreibweise (Konstitutionsformel) des Hydroxidions. Das Minuszeichen direkt neben dem O unterstreicht die Lage der negativen Ladung im Molekül.

Das Hydroxidion (veraltet Hydroxylion) ist ein negativ geladenes Ion, das entsteht, wenn Basen mit Wasser reagieren. Seine chemische Formel lautet OH⁻. Bei diesem Ion ist das Wasserstoffatom an das Sauerstoffatom gebunden und das Sauerstoffatom besitzt ein Elektron mehr als es im Grundzustand (Ordnungszahl 8, Oxidationszahl −2) hat, deshalb die negative Ladung. Die zusammen mit einem positiv geladenen Gegenion entstehenden Salze werden Hydroxide genannt.

Anorganische Chemie |

Eine allgemeine Base B reagiert nach folgendem Schema mit Wasser. Die Doppelpfeile deuten ein chemisches Gleichgewicht an.

B+H2O ⇌ HB++OH−{displaystyle mathrm {B+H_{2}O rightleftharpoons HB^{+}+OH^{-}} }

Anhand der Konzentration der Hydroxidionen kann man den pH-Wert der entstandenen Lösung ermitteln. Dazu berechnet man erst den so genannten pOH-Wert.

pOH=−log⁡ c(OH−){displaystyle mathrm {pOH} =-log c(mathrm {OH^{-}} )}

Und daraus den pH-Wert:

pH=pKw−pOH {displaystyle mathrm {pH} =mathrm {p} K_{mathrm {w} }-mathrm {pOH} }

Zu jeder Temperatur gibt es jeweils einen pK_w-Wert. Bei 22 °C ist pK_w = 14.^[1]

Hydroxidionen sind auch in reinem Wasser bei 22 °C in einer Konzentration von 10⁻⁷ mol · l⁻¹ enthalten. Das hängt mit der Autoprotolyse des Wassers nach folgender Reaktionsgleichung zusammen:

H2O+H2O ⇌ H3O++OH−{displaystyle mathrm {H_{2}O+H_{2}O rightleftharpoons H_{3}O^{+}+OH^{-}} }

Das H₃O⁺- und das Hydroxidion sorgen selbst bei destilliertem Wasser für eine geringe elektrische Leitfähigkeit.

Organische Chemie |

Hydroxidionen werden oft als Nukleophile in der nukleophilen Substitution zur Synthese von Alkoholen eingesetzt. Aus Halogenalkanen entstehen dabei Alkanole.^[2]

Weblinks |

 Wiktionary: Hydroxidion – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen

• Zur Beweglichkeit der Hydroxidionen im Wasser

Einzelnachweise |

1. 
   ↑ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter, Joachim Teschner, Hildegard Bibrack, Taschenbuch der Chemie, 18. Auflage, Harri Deutsch, Frankfurt (Main), 2001.
   


2. 
   ↑ Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, 2. durchgesehene Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 300–301, ISBN 3-342-00280-8.